| 题号 | 题型 | 命题意图 | 解题思路 | 题目答案 |
| 一 | 选择题 | | | |
| 1 | | 判断物质的变化,熟悉生活中的一些变化。 | 理解物理变化和化学变化概念。 | B |
| 2 | | 考察混合物与纯净物的概念。 | 知道溶液是常见的混合物。 | A |
| 3 | | 要求学生会看原子结构示意图,知道 决定元素化学性质的因素是原子的最外层电子数。 | 最外层电子数少于4的原子属金属元素。 | A |
| 4 | | 理解从化学式获得的信息。 | 从化学式看物质的宏观组成和微观构成,判断什么是有机物,计算相对分子质量。 | B |
| 5 | | 考察化学式与化合价的关系。 | 任何化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 | D |
| 6 | | 要求学生会计算溶液中溶质的质量分数。 | 溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数。 | C |
| 7 | | 考察PH值及其变化。 | 向溶液中加碱可使PH增大。 | B |
| 8 | | 要求学生理解分子和原子的联系与区别。 | 回顾分子和原子的概念和特点。 | A |
| 9 | | 考察化学反应的类型。 | 写出选项中的反应方程式加以判断。 | D |
| 10 | | 考察元素、分子、原子、单质等概念。 | 了解生活中一些物质的成分。 | C |
| 11 | | 要求学生了解化学实验仪器的用途。 | 回忆过滤需要哪些仪器。 | C |
| 12 | | 考察气体的鉴别。 | 了解一氧化碳、二氧化碳、氧气、甲烷、氮气及空气能否支持燃烧。 | D |
| 13 | | 综合程度较大, 考察常见的碱——氢氧化钠、物质质量的变化、溶液中溶质的质量分数等知识。 | 既要理解氢氧化钠的化学性质,又要分析物质质量的变化,还要理解溶液中溶质的质量分数 | A |
| 14 | | 考察金属氧化物和非金属氧化物的区别。 | 知道Mn 、Cu、 P和 Fe谁是金属,谁是非金属。 | C |
| 15 | | 考察有关能源的开发和利用。 | 回忆有关化学与生活的知识内容 | A |
| 16 | | 考察学生对物质之间反应的熟练程度。 | 回顾酸、碱、盐、氧化物等物质的化学性质 | D |
| 17 | | 考察学生综合运用酸碱盐知识的能力。 | 回忆经常出现的能溶于酸的沉淀,能和碳酸钠反应的物质 | B |
| 18 | | 考察金属的活动性顺序。 | 背金属活动性顺序表 | A |
| 19 | | 考察学生运用质量守恒定律的能力 | 化学反应前后,原子的种类和个数不变 | B |
| 20 | | 考察学生运用酸碱盐的知识解决问题(除杂质)的能力 | 思考能同时跟酸及盐反应的金属 | D |
| 二 | 填空题 | | | |
| 21 | | 考察化学用语的规范书写。 | 根据记忆正确书写出来,特别要注意由多个原子构成分子时,小数字的位置。 | (1)Na2SO4 (2)2P P4 (3)2Mg + O2 = 2MgO (4)Na+ 、Cl- 、H2O |
| 22 | | 考察溶解度曲线的含义及其应用。 | 理解溶解度的概念、溶解度曲线陡平的物理意义,会根据溶解度曲线查物质在某温度下的溶解度。 | (1)a物质的溶解度受温度的影响比b物质的大 (2)10 升高温度 (3)130 |
| 23 | | 要求学生了解高炉炼铁及其反应原理,以及有关的计算。 | 回忆金属资源的保护,铁矿石的冶炼的相关知识,学会有关的计算 | (1)C + CO2 2CO (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (3)①160 ②4200 ③3000 |
| 24 | | 考察生石灰、熟石灰的有关知识以及学生运用化学知识解决实际问题的能力。 | 回忆氧化钙的俗名,CaO跟H2O 的反应以及这个反应的热效应,理解常见的碱——氢氧化钙与二氧化碳的反应,并且要回想自己吃过的袋装食品中的干燥剂的包装情况,比较纸和塑料的特点,它们一个透气,一个不透气。 | (1) CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 塑料袋把生石灰密封在袋内,不能吸收空气中的水分 (2) 能与水反应而吸水,并在反应时放出大量的热CaO (3) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O |
| 25 | | 综合运用酸碱盐的有关知识,学会推断物质。 | 根据溶液的外观和PH值的情况,推断出甲溶液中的两种物质,剩下的四种物质就在乙和丙溶液中,然后分析乙和丙中的四种物质之间的反应,求出沉淀物X,再在滤液中加进甲物质,分析这些物质之间的反应,从而推断出沉淀物Y和溶液M。 | (1)KOH K2SO4 AgCl (2)KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 (3)KNO3 N 和 K |
| 三 | 实验题 | | | |
| 26 | | 考察学生取用液体药品的技能。 | 回顾从细口瓶中取用液体药品的操作方法和注意事项。 | (1) 倒放 (2) 向着手掌心 |
| 27 | | 考察水的净化知识和生活经验,着重考察各个学校有没有做相关的实验。 | 根据亲手所做实验,回顾制作简易净水器的过程,以及蒸馏的实验操作的注意事项。 | (1)①石英沙 ②隔住A层的活性炭和B层的石英沙 ③不可以 (2)①装置气密性的检查 ②防止暴沸 |
| 28 | | 利用研究空气中二氧化碳的含量对空气温度的影响,考察学生的实验探究能力,对数据的分析处理能力,以及归纳综合的能力。 | 分析A、B两个装置的不同特点,回答第1、2两问。分析表格中数据,看光照时间相同、二氧化碳的含量不同时,温度的变化情况;再看二氧化碳的含量相同、光照时间不同时,温度的变化情况。 | (1)试管 长颈漏斗 (2)控制盐酸的加入量 (3)①CO2的浓度越大,气体的温度越高 ②光照时间越长,气体的温度越高 (4)1 — 2 |
| 29 | | 要求学生学会利用所学知识鉴别物质,考察学生运用知识的能力和实验设计能力。 | 不用其他试剂鉴别物质,一般是先看物质的颜色,找出有特殊颜色的物质,再用有颜色的物质鉴别另外的物质。 | 第1步:观察溶液的颜色 蓝色的为硫酸铜溶液,无色的为氢氧化钠溶液和稀盐酸 第2步:分别取两种无色溶液少许于试管中,向其中滴加蓝色的硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,无现象的是稀盐酸 |